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Sección III. Bioenergética

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¿Cuál de las afirmaciones que siguen acerca del cambio de energía libre (ΔG) en una reacción bioquímica es CORRECTA?

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A. Si ΔG es negativo, la reacción procede de manera espontánea con una pérdida de energía libre.

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B. En una reacción exergónica, ΔG es positivo.

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C. El cambio de energía libre estándar cuando los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L, y el pH es de 7.0 es representado como ΔG0.

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D. En una reacción endergónica, ΔG es negativo.

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E. Si el ΔG es de cero, la reacción es en esencia irreversible.

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A. Una reacción con una ΔG negativa es exergónica, procede espontáneamente y se libera energía libre.

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Si el ΔG de una reacción es de cero:

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A. La reacción avanza casi a la compleción, y es en esencia irreversible.

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B. La reacción es endergónica.

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C. La reacción es exergónica.

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D. La reacción procede sólo si puede ganarse energía.

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E. El sistema se encuentra en equilibrio, y no ocurre cambio neto.

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E. En una reacción exergónica ΔG es negativa, y en una reacción endergónica, es positiva. Cuando ΔG es de cero, la reacción está en equilibrio.

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ΔG0 se define como la carga de energía libre estándar cuando:

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A. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L.

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B. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L a pH de 7.0.

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C. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mmol/L a pH de 7.0.

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D. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 μmol/L.

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E. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L a pH de 7.4.

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B. Cuando los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L, el ΔG0 es el cambio de energía libre estándar. Para reacción bioquímica, el pH (7.0) también se define, y esto es el ΔG0

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¿Cuál de las afirmaciones que siguen acerca del ATP es CORRECTA?

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A. Contiene tres enlaces fosfato de alta energía.

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B. Se necesita en el cuerpo para impulsar reacciones exergónicas.

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C. Se usa como un almacén de ...

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