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Sección III. Bioenergética

¿Cuál de las afirmaciones que siguen acerca del cambio de energía libre (ΔG) en una reacción bioquímica es CORRECTA?

A. Si ΔG es negativo, la reacción procede de manera espontánea con una pérdida de energía libre.

B. En una reacción exergónica, ΔG es positivo.

C. El cambio de energía libre estándar cuando los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L, y el pH es de 7.0 es representado como ΔG0.

D. En una reacción endergónica, ΔG es negativo.

E. Si el ΔG es de cero, la reacción es en esencia irreversible.

A. Una reacción con una ΔG negativa es exergónica, procede espontáneamente y se libera energía libre.

Si el ΔG de una reacción es de cero:

A. La reacción avanza casi a la compleción, y es en esencia irreversible.

B. La reacción es endergónica.

C. La reacción es exergónica.

D. La reacción procede sólo si puede ganarse energía.

E. El sistema se encuentra en equilibrio, y no ocurre cambio neto.

E. En una reacción exergónica ΔG es negativa, y en una reacción endergónica, es positiva. Cuando ΔG es de cero, la reacción está en equilibrio.

ΔG0 se define como la carga de energía libre estándar cuando:

A. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L.

B. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L a pH de 7.0.

C. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mmol/L a pH de 7.0.

D. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 μmol/L.

E. Los reactantes están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L a pH de 7.4.

B. Cuando los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L, el ΔG0 es el cambio de energía libre estándar. Para reacción bioquímica, el pH (7.0) también se define, y esto es el ΔG0

¿Cuál de las afirmaciones que siguen acerca del ATP es CORRECTA?

A. Contiene tres enlaces fosfato de alta energía.

B. Se necesita en el cuerpo para impulsar reacciones exergónicas.

C. Se usa como un almacén de ...

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