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Sección III. Bioenergética

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el cambio de energía libre (ΔG) en una reacción bioquímica es CORRECTA?

A. Si ΔG es negativo, la reacción procede espontáneamente con una pérdida de energía libre.

B. En una reacción exergónica, ΔG es positivo.

C. El cambio estándar de energía libre cuando los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L y el pH es 7.0 se representa como ΔG0.

D. En una reacción endergónica, hay una pérdida de energía libre.

E. Si una reacción es esencialmente irreversible, tiene un ΔG positivo alto.

Una reacción con una ΔG negativa es exergónica, procede espontáneamente y se libera energía libre.

Si el ΔG de una reacción es cero:

A. La reacción prácticamente termina y es esencialmente irreversible.

B. La reacción es endergónica.

C. La reacción es exergónica.

D. La reacción procede sólo si se puede obtener energía libre.

E. El sistema está en equilibrio y no se produce cambio neto.

En una reacción exergónica, ΔG es negativa y en una reacción endergónica es positiva. Cuando ΔG es cero, la reacción está en equilibrio.

ΔG0’ se define como la carga de energía libre estándar cuando:

A. Los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L.

B. Los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L a pH 7.0.

C. Los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mmol/L a pH 7.0.

D. Los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 μmol/L.

E. Los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L a pH 7.4.

Cuando los reactivos están presentes en concentraciones de 1.0 mol/L, la ΔG0 es el cambio estándar de energía libre. Para la reacción bioquímica, el pH (7.0) también se define y esto es ΔG0′.

¿Cuál de las siguientes declaraciones sobre ATP es CORRECTA?

A. Contiene tres enlaces de fosfato de alta energía.

B. Es necesario en el cuerpo para conducir reacciones exergónicas.

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