Apéndice

I. SÍMBOLOS UTILIZADOS EN FISIOLOGÍA RESPIRATORIA

Presión parcial de un gas (mm Hg)

Volumen de un gas (mL)

\dot{V}

Flujo de gas (mL/min, L/s)

Volumen de sangre (mL)

\dot{Q}

Flujo sanguíneo (mL/min)

Concentración fraccional de un gas

Contenido o concentración de una sustancia en la sangre (mililitros por 100 mL de sangre)

Saturación en la sangre (%)

Inspirado

Espirado

\bar{E}

Espirado mixto

Alveolar

Corriente

Espacio muerto

Arterial

Venoso

\bar{v}

Venoso mixto

Capilar

c′

Capilar terminal

Hipótesis de Avogadro. Volúmenes iguales de gases diferentes a temperaturas iguales contienen el mismo número de moléculas. De manera similar, cantidades iguales de moléculas en volúmenes idénticos y a la misma temperatura ejercen la misma presión (1 mol de cualquier gas contiene 6.02 × 10²³ moléculas y ocupa un volumen de 22.4 L a una temperatura de 0°C y una presión de 760 mm Hg).
Ley de Dalton. En una mezcla de gases, la presión ejercida por cada gas individual en un espacio es independiente de las presiones de los demás gases en la mezcla, por ejemplo,
Ley de Boyle:

P₁ V₁ = P₂ V₂ (a temperatura constante)
Ley de Charles o de Gay Lussac:
Ley del gas ideal:

PV = nRT
Ley de Henry: El peso de un gas absorbido por un líquido con el que no se produce una combinación química es directamente proporcional a la presión del gas al que está expuesto el líquido (y a su solubilidad en el líquido).
Ley de Graham: La velocidad de difusión de un gas (en fase gaseosa) es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular.
Ley de difusión de Fick:

Ecuación del aire alveolar:
Ecuación de Bohr:
Componentes de la presión alveolar:

P_A = P_ip + P_elas
Ecuación de la capacidad de difusión:
Ecuación de Fick:
Ecuación de Henderson-Hasselbalch:
Capacidad de la hemoglobina para transportar oxígeno:

1.34 mL O₂/g Hb
Ecuación del cortocircuito:
Solubilidad del oxígeno en el plasma:

$0.003 {mL de O}_{2} / 100 mL de sangre/mm {Hg de P}_{O_{2}}$