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A1 Raufast, Luis Palacios
A1 Alfaro, Vicente
A2 Fernández-Tresguerres, Jesús A.
A2 Ruiz, Carmen Ariznavarreta
A2 Cachofeiro, Victoria
A2 Cardinali, Daniel P.
A2 Escriche, Eduardo Escrich
A2 Gil-Loyzaga, Pablo E.
A2 Juliá, Vicente Lahera
A2 Teruel, Francisco Mora
A2 Pardo, Marta Romano
A2 Menéndez, J. Tamargo
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ID 1132162747
T1 Equilibrio ácido-base
T2 Fisiología humana, 4e
YR 2016
FD 2016
PB McGraw-Hill Education
PP New York, NY
SN 9786071503497
LK accessmedicina.mhmedical.com/content.aspx?aid=1132162747
RD 2024/04/18
AB Los  líquidos  fisiológicos  son  disoluciones  acuosas  de  electrólitos  en  los  que  tienen  lugar  reacciones  de  transferencia  de  protones  o  reacciones  ácido-base,  que  son  fundamentales  en  los  procesos  metabólicos.  En  estas  reacciones  el  agua  exhibe  propiedades  de  anfolito,  actúa  como  base  al  aceptar  protones  y  como  ácido  al  donarlos,  de  esta  forma  origina  respectivamente  iones  hidronio  (H3O+)  (ácido)  y  iones  hidroxilo  (OH−)  (base)  —para  simplificar  H3O+  se  representará  en  este  texto  como  H+—.  El  agua  pura,  que  se  disocia  débilmente,1  o  una  disolución  neutra  contiene  proporciones  equimolares  de  las  dos  formas  iónicas  ([H+]/[OH−]  =  1).  En  los  líquidos  del  organismo,  las  interacciones  entre  los  distintos  electrólitos  y  el  agua  determinan  el  valor  de  la  relación  ácido/base:  [H+]/[OH−].  De  forma  recíproca,  un  cambio  en  el  equilibrio  ácido-base  varía  el  grado  de  disociación  de  los  electrólitos  débiles  entre  los  que  se  hallan  las  proteínas.  Una  modificación  de  la  carga  iónica  proteica  conlleva  cambios  en  su  conformación  y  en  su  actividad  enzimática.  Estos  efectos  inciden  al  final  sobre  procesos  fisiológicos  importantes,  como  la  regulación  del  metabolismo,  el  potencial  de  membrana,  la  proliferación  celular  y  la  apoptosis.  Para  una  temperatura  determinada,  los  conceptos  de  regulación  del  equilibrio  ácido-base  y  de  regulación  del  pH  (pH  =  –  log  [H+])  son  equivalentes,  sin  embargo  no  son  equiparables  si  la  temperatura  cambia,  ya  que  el  grado  de  disociación  del  agua  y  en  consecuencia  el  pH  neutro  varían  con  la  temperatura.2  Esta  discordancia  sólo  tiene  interés  clínico  en  el  control  del  pH  en  situaciones  de  hipotermia.